close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Alkalické kovy

25. března 2010 v 20:28 | Marťa |  Chemie
Alkalické kovy

Výskyt
- Na a K jsou makrobiogenní prvky
- volně se v přírodě nevyskytují (vysoká reaktivita), hojně se vyskytují ve formě sloučenin
Glauberova sůl - hydratovaný síran sodný Na2SO4
kryolit - hexafluorohlinitan sodný Na3AlF6
potaš - uhličitan draselný K2CO3
soda - uhličitan sodný Na2CO3
jedlá soda - hydrogenuhličitan sodný NaHCO3
halit - sůl kamenná (kuchyňská sůl) - chlorid sodný NaCl
sylvín - chlorid draselný KCl

- velké množství alkalických kovů se nachází v mořské vodě, v podobě svých iontových sloučenin = solí - odtud se také získávají
- rozpuštěné minerály se také nacházejí v oblastech, kde dříve bylo moře, ale při vrásnění se postupně moře vysušilo a minerály zkrystalizovaly - střední Evropa (okolí Solnohradu - Salzburgu) - velká podzemní naleziště kamenné soli
- ve velkém množství ledky, zejména na chilském pobřeží, které vznikly mineralizací rostlinných zbytků (ledek chilský NaNO3, ledek draselný KNO3)

Výroba
- získávají se především z mořské vody,(pouze lithium se získává ze svých minerálů), tak že senejdříve odpaří mořská voda → nechají se zkrystalizovat minerály rozpuštěné ve vodě → jednotlivé sloučeniny alk. kovů se od sebe odseparují → pak se získávají elektrolýzou jejich taveniny nebo se rovnou elektrolyzují a jednotlivé kovy se odseparují na základě různých teplot tání a varu
- alk. kovy se vyrábějí elektrolýzou taveniny některé ze svých solí - sodík se vyrábí elektrolýzou taveniny NaCl - odpovídající technologické zařízení - elektrolyzér - má grafitovou anodu a železnou katodu (anoda - Cl, katoda - Na) (při elektrolýze chloridů vzniká na grafitové anodě Cl a na železné katodě alkalický kov)

Vlastnosti
- jsou měkké, lehké a stříbrolesklé kovy (cesium je nazlátlé), lze krájet nožem, dobře vedou el. proud i teplo
- Li, Na a K jsou lehčí než voda a plovou
- Rb, Cs a Fr jsou těžší - klesají ke dnu
- všechny jsou velice reaktivní, proto se s nimi v přírodě setkáváme pouze ve formě sloučenin
- rychle reagují s kyslíkem a vodou
- alkalické kovy vyskytují pouze v oxidačním stavu +I
- francium je radioaktivní s poločasem rozpadu 21 minut
- kationty alkalických kovů barví plamen různými barvami (Li - karmínová/červená; Na - světlá oranžová/žlutá; K, Rb, Cs - fialová)

Lithium
- za vyšší teploty se slučuje přímo s dusíkem na nitrid lithný Li3N
- z alk. kovů je nejméně reaktivní, avšak jako jediný alkalický kov se slučuje za vyšší teploty přímo s uhlíkem na karbid Li2C2 a křemíkem na silicid Li6Si2

Sodík
- rychle a silně reaguje s kyslíkem i vodou, reakce je natolik exotermní, že unikající vodík reakčním teplem obvykle samovolně explozivně vzplane
- s kyslíkem se na vzduchu slučuje na peroxid sodný Na2O2
- s vodíkem reaguje za mírného zahřátí na hydrid sodný NaH
- s dusíkem se sodík slučuje při elektrickém výboji, při této reakci může, vzniknou nitrid sodný Na3N nebo azid sodný NaN3

Draslík
- velmi rychle až explozivně reaguje draslík s kyslíkem na superoxid draselný KO2 a s vodou na hydroxid draselný KOH, tato reakce je natolik exotermní, že unikající vodík reakčním teplem samovolně explozivně vzplane

Rubidium a cesium
- mimořádně rychle až explozivně reagují s kyslíkem na superoxid rubidný(cesný) s vodou na
hydroxid rubidný(cesný), reakce je opět exotermní, unikající vodík reakčním teplem samovolně explozivně vzplane

Použití
- jako dobrá redukovadla v organické chemii nebo analytické chemii - vzhledem k jejich
vysoké reaktivitě je použití velice omezené
- z čistých kovů - Li - nejstálejší na vzduchu a nejméně reaktivní
- u ostatních jsou významné především jejich sloučeniny
- Na - výroba různých sloučenin, např. hydridu sodného (NaH) nebo peroxidu sodného
(Na2O2), jako silné redukční činidlo nebo do sodíkových elektrických lamp, většinu využití
mají jeho sloučeniny

Sloučeniny
a) s kyslíkem
Oxidy
- jsou zásadotvorné

Peroxidy
- jsou zásadotvorné

Peroxid sodný Na2O2 - v průmyslu jako bělidlo textilu, papíru, dřeva
- reakcí s CO2 se uvolňuje kyslík (dýchací přístroje pro potápěče)
2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2

Hyperoxidy
- jsou to sloučeniny tvořené hyperoxidovým anionem O2 a kationtem alkalického kovu (kromě Li)
- hyperoxid sodný se připravuje reakcí peroxidu sodného s kyslíkem za zvýšené teploty a tlaku:      Na2O2 + O2 → 2 NaO2
- hyperoxidy draselné, rubidné a cesné vznikají přímým slučováním kovu s kyslíkem
              K + O2 → KO2
              Rb + O2 → RbO2
              Cs + O2 → CsO2

Hydroxidy
- jsou to bílé pevné látky, hygroskopické, silně leptavé, dobře rozpustné ve vodě, vzniklý roztok je bezbarvý
- hydroxidy alkalických kovů jsou nejsilnějšími zásadami ze všech hydroxidů
- průmyslově nejdůležitější jsou NaOH, KOH
- použití NaOH a KOH - výroba mýdla, čištění ropných produktů, odstraňování etiket z lahví
- př.: 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
- výroba - elektrolýzou se rtuťovou katodou (tzv. amalgámová elektrolýza):
              2 Na+ + 2e- + 2nHg → 2NaHgn
              2 Cl- - 2e- → Cl2
              2 NaHgn + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2nHg

b) s vodíkem
Hydridy
- obecný vzorec: MH (M - alkalický kov)
- bílé, krystalické látky, roztavené vedou el.proud
- 2 Na + H2 → 2 NaH
- NaH se často využívá jako redukovadlo

c) s halogeny
Halogenidy
- sloučeniny s halogeny (Cl, F, Br, I)
- bezbarvé krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě, mají vysokou teplotu tání
- NaCl (kamenná sůl) - důležitá průmyslová surovina
- NaCl - chlorid sodný - (jedlá sůl - je obohacena o malé množství jódu, ve formě jodidu draselného)
- KCl - chlorid draselný - draselné hnojivo

d) se sírou
Sulfidy
- obecný vzorec: M2S (M - alk. kov)
- jsou rozpustné ve vodě - podléhají hydrolýze
- jejich roztoky reagují zásaditě - Na2S + H2O → NaHS + NaOH

e) soli
Uhličitany
- bílé práškovité nebo krystalické látky, snadno rozpustné ve vodě (až na Li2CO3), hygroskopické (pohlcující, udržující vlhkost)

Uhličitan sodný Na2CO3 - soda
- v bezvodném stavu - bílý prášek
- krystalizací lze získat tzv. krystalovou vodu Na2CO3 · 10 H2O
- při výrobě skla, v textilním a papírenském průmyslu, změkčovadlo vody (vážne ionty Mg a Ca)
- výroba - tzv. Solvayový způsob - do solanky (nasycený vodný roztok NaCl) nasycené amoniakem se zavádí CO2
           NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl
           2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Uhličitan draselný K2CO3 - potaš
- výroba draselných mýdel, chemické sklo, prací prášky, textilní a papírenský průmysl, umělé hnojivo, výroba kyanidu draselného KCN
- výroba - elektrolýza KCl, vniklý KOH se sytí CO2:
            2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + H2 + Cl2
            2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Hydrogenuhličitany
Hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 - jedlá (užívací) soda
- kypřící prášky, neutralizace žaludečních šťáv a poleptání kyselinou, šumivé nápoje, hasící přístroje
- zahřátím se rozkládá: (při výrobě využíváme reakce s opačným průběhem)
             2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
- získává se při Solvayově způsobu výroby Na2CO3:
             NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl

Dusičnany
- bílé, bezbarvé krystalické látky
- při vyšších teplotách se rozkládají na dusitany a kyslík, př.:
             2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
- při hodně vysokých teplotách vzniká oxid kovu, dusíku a kyslíku, př.:
             4 NaNO3 → 2 Na2O + 5 N2 + 5 O2

Dusičnan sodný NaNO3 - čilský ledek
- dusíkaté hnojivo, výroba HNO3, buničina, plasty, umělá vlákna, výbušniny
- 2 NaOH + NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

Dusičnan draselný KNO3 - draselný ledek
- vysoce ochlazující prvek
- dusíkaté hnojivo, pyrotechnika - silné oxidační činidlo, střelný prach
- příprava:
           NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl

Dusitany
- bílé krystalické látky, hygroskopické, velmi dobře rozpustné ve vodě

Dusitan sodný NaNO2 - nejvýznamnější z dusitanů s alkalickými kovy
- výroba barviv, inhibitor koroze, konzervování masa
- výroba:
           Na2CO3 + NO + NO2 → 2 NaNO2 + CO2
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 . . | 1. května 2010 v 18:10 | Reagovat

Z tohohle piseme?

2 Vojta Div. Vojta Div. | 3. května 2010 v 16:27 | Reagovat

Prý jo...

3 Chemické prvky Chemické prvky | Web | 2. dubna 2012 v 14:05 | Reagovat

Zajímavostí rubidia a cesia je také to, že se zlatem tvoří sloučeniny, ve kterých vystupuje zlato v ox. stupni -I. Jiné sloučeniny zlata v záporném mocenství nejsou známé.

4 e e | 23. ledna 2015 v 19:29 | Reagovat

[1]: blbečku

5 e e | 23. ledna 2015 v 19:29 | Reagovat

[3]:demente

6 e e | 23. ledna 2015 v 19:30 | Reagovat

[2]: prý ne psychopatě ti šeš na hlavů a ´já te zbyju a šeš vol

7 j j | 23. ledna 2015 v 19:32 | Reagovat

ty seš ale chytrý bude tě podporovat xD[4]:

8 j j | 23. ledna 2015 v 19:32 | Reagovat

ty seš ale chytrý bude tě podporovat xD[6]:

9 j j | 23. ledna 2015 v 19:32 | Reagovat

[6]: ty seš ale chytrý bude tě podporovat xD

10 j j | 23. ledna 2015 v 19:33 | Reagovat

ty seš ale chytrý bude tě podporovat xD

[5]:

11 Anita Anita | 13. dubna 2017 v 9:25 | Reagovat

Velmi odolný kovový zahradní nábytek:

https://www.ekovovyroba.cz/zahradni-nabytek/

12 bulinus bulinus | 28. dubna 2019 v 9:13 | Reagovat

velice zajímavá a metoda řezání kovů s pomocí vodního paprsku..zde se o ní dozvíte více informací-

https://www.awac.cz/rezani-vodnim-paprskem/

13 majka majka | 14. března 2020 v 8:48 | Reagovat

kartotéky a další kovový nábytek, který je vhodný zejména do kanceláří firem..ale velmi dobře ho využijete také doma

https://www.acinterier.cz/kartoteky-a-kovovy-nabytek/

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama