Výskyt: NaCl v mořské vodě, v biomembránách a sůl kamenná
Výroba: Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného (katoda)
//Sylvín - nerost, vzniká srážením v slaných jezerech a mořích
Příprava: KMno4+HCl -> KCl+ MnCl2 + H2O
Mno2 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + H2O
Vlastnosti: biogenní, plynný, nažloutlý, drážfivý, reaktivní, jedovatý, štiplavý, desinfekční a bělící účinky - SAVO (NaClO - chromnan sodný)
Použití: Organické a anorganické syntézy, NaCl - sůl s přidaným jodem, travex - hořlavý herbicid, výroba PVC a kaučuků
Sloučeniny: HCl - 35 -38%
chloridy - soli HCl, neutralizační reakce
oxidy - nejjednodušší Cl2O
- HgO + Cl2 (nadbytek) -> Cl2O + HgCl2
- P4010 + HClO4 -> Cl2O7 + H3PO4
kyselinotvorné-
- Cl20 + H20 -> HClO
- Cl2 + NaOH -> (snížená teplota) -> NaClO + NaCl + H20
- Cl2 + NaOH -> (zvýšená t.) -> NaClO3 + NaCl + H20