close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

chemická vazba

27. května 2009 v 18:28 | Petia |  Chemie
první část chemie po teorii hybridizace.. zbytek dodám později

CHEMICKÁ VAZBA

= spojení mezi atomy realizované prostřednictvím valenčních elektronů

př. 11Na: [Ne] 3s1
17Cl: [Ne] 3s1 3p5

Na -> Na+ - 1e-
Cl + 1e- -> Cl-

- všechny prvky se snaží získat stabilní el. konfiguraci vzácných plynů
- podmínky pro vznik vazby:
1. atomy se k sobě musí přiblížit tak, aby se překryly svými valenčními orbitaly
2. elektrony ve valenční vrstvě musí mít opačný spin

molekula - částice složená ze dvou či více atomů vázaných chemickou vazbou
1. molekula prvku - H2, O2
2. molekula sloučenin - H2O


znázornění vazby
1. spojnicí rámečků
př. H2
2. pomocí valenční (vazební) čárky
př. H - H H2
O = O O2

energie vazby
- vazebná energie [kJ/mol]
- energie, která se uvolní při vzniku vazby
- disociační energie [kJ/mol]
- energie potřebná pro rozštěpení vazby

typy chemické vazby
a) dělení podle počtu sdílených elektronů
1. kovalentní vazba
- vzniká na základě společného sdílení el. páru, přičemž každý z atomů
poskytne 1 nepárový elektron
- a) jednoduchá - tvořená jedním el. párem

b) dvojná - 2 el. páry \ násobné = nenasycené
c) trojná - 3 el. páry /

H-H, H-Cl, H-O-H
O=O, C=O
N≡N, -C≡N


2. koordinačně - kovalentní vazba
- vzniká mezi atomy z níž jeden poskytne na vytvoření vazby celý el. pár
- je dárcem (tzv. donor) a druhý atom přijme tento el. pár do svého prázdného (valenčního) - je příjemcem (tzv. akceptor)
= donor - akceptorická vazba
př. H3O+ - oxoniový kationt
H20 + H+ -> H3O+

b) dělení podle rozložení elektronové hustoty
1. vazba sigma
- největší rozložení el. hustoty je v rovině spojnice atomových jader
vázaných atomů
- pouze jednoduché vazby

2. vazba pí
- největší rozložení el. hustoty vazebného el. páru je nad a pod rovinou
spojnic atomových jader
- dvojné a trojné vazby
- př. O2


c) dělení podle hodnoty elektronegativity
- elektronegativita - schopnost atomu přitahovat elektrony své ale i vazebné
- ozn. X
1. nepolární vazba
ΔX ≤ 0,4

2. polární vazba
0,4 < ΔX ≤ 1,7

3. iontová vazba
ΔX > 1,7

Kovová vazba
- atomy kovů jsou uspořádány v krystalové mřížce a jednotlivá jádra atomů jsou vzájemně propojena val. elektrony, které se mezi jádry volně pohybují ve formě -> tzv. elektronový plyn (mrak)
- je to delokalizovaná vazba
- na základě volně pohyblivých elektronů lze vysvětlit el. a tepelnou vodivost, kujnost a tažnost kovů
- vaznost - počet kovalentních vazeb
- délka vazby - vzdálenost el. jader udávaná v nm

tvar molekul
- vazebný úhel - úhel, který svírají dva sousední atomy
1. lineární molekula - např. CO2, CeCl2
2. lomená molekula - např. BF2

- vliv na směr vazby mají i volné el. páry na centrálním atomu, které zaujímají více prostoru než vazebný el. pár, a dochází tak k deformaci

teorie hybridizace
- vychází z předpokladu existence hybridních orbitalů -> jsou to valenční orbitaly centrálního atomu, jehož elektrony se podílejí tvorbě sigma nebo se v nich nachází volný el. pár
- dochází k energetickému sjednocení orbitalů
1. SP hybridizace
př. BeCl2

2. SP2 hybridizace
př. BCl3

3. SP3 hybridizace
př. CH4

4. SP3D hybridizace
př. PCl5
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 vinie vinie | 27. května 2009 v 18:35 | Reagovat

Šikovná, teď ještě tu druhou část, ale vidím to na to, že se to budu ušit ráno :D

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama