Grafické vyjádření periodického zákona, vyjadřuje závislost prvků na struktuře elektronových obalů jejich atomů, lze odvodit výstavku el. obalu atomů každého prvku
dělení tabulky : 1, vodorovný směr - periody: prvky jsou v nich umístěné vedle sebe a to tak, aby spolu s prvky nad a pod sebou vytvořili svislé skupiny, takových prvcích, které vykazují podobné vlastnosti. Prvky jedné periody mají stejný počet obsazených elektronových vrstev. Tento počet je roven n, nejvyšší obsazované vrstvy
n=1-1 perioda- základní p 1s2,1s1 - v 1. periodě 2. prvky - n=2-2 perioda - první jednoduchá (2s2, 2p6 - 8prvků)
n=3-3 druhá jednoduchá (3s2 3p6 - 8 prvků)
n=4-4 první dvojnásobná (4s2 3d10 4p6 - 18 prvků)
n=5-5 druhá dvojnásobná (5s2 4d10 5p6 - 18 prvků)
n=6-6 čtyřnásobná velká (6s2 4f14 5d10 6p6 - 32 prvků)
n=7-7 (7s2 5f17 6d10 7p6 - 32 prvků)
2, skupiny - 16 skupin, prvky jsou umístěny pod sebou a vykazují podobné či velmi shodné vlastnosti I. - VIII. - A, hlavní a za B, vedlejší
1. -18., příčina podobných prvků v téže skupině , podobná konfigurace valenční el. vrstvy, číslo skupiny se shoduje s počtem val. elektronů ( při římských číslech)
I.A. - alkalické kovy
II.A - kovy alkalických zemi
III.A -triety ?
IV. A -tetrely?
V.A - pentely?
VI. A - chalkogeny
VII. A - halogeny
VIII. A - vzácné plyny
VIII. B. - triáda železa, triáda lehkých platinových kovů a triadí těžkých plat. kovů
- rozdělení prvků podle valenčních elektronů - valenční elektrony udávají vlastnosti, oxidační číslo
to je vse:
?