Rozdělení prvků podle valenčních elektronů
-valenční elektrony udávají vlastnosti, oxidační číslo
1) s-prvky: hovoříme o nich tehdy, když prvky obsahují pouze s val. Vrstvu
2) p-prvky: III.-VIII.A skupina, ns2-np1-6
s+p prvky=nepřechodné prvky
3) d-prvky: valenční elektrony v orbitalech s a d= ns2(n-1)d1-10-kovy
I.-VIII.B skupina=přechodné prvky
4) f-prvky: vnitřně přechodné, lanthanoidy a aktinoidy, ns2(n-2)f1-14
Rozdělení na kovy, nekovy a polokovy
1) KOVY-všechny přechodné a vnitřně přechodné prvky+některé nepřechodné, 80% prvků v přírodě, řadí se tam prvky, které mají většinu těchto vlastností:
a)fyzikální: vzhled-kovový lesk, elektrická a tepelná vodivost, kujnost a tažnost
b)chemické: nízká elektronegativita, malá ionizační energie, zásadotvorný charakter (snadno tvoří zásady), krystalizují v kovových strukturách, kovový charakter stoupá v PSP směrem doleva
2) NEKOVY- H2+ prvky v pravém horním rohu tabulky (halogeny, vzácné plyny…)
-vlastnosti: vysoká elektronegativita, velká ionizační energie, kyselinotvorný charakter
3) POLOKOVY-tvoří rozhraní mezi kovy a nekovy
-B, Si, Te, Sb, As….