Lidi ty příklady bych uměla přepsat, ale fakt se mi nechce :D
Elektronový obal
Kvantová čísla byla zavedena pro jednoznačný popis prostoru v kterém se vyskytuje elektron (Energie, tvar prostoru, umístění v prostoru)
1)Hlavní kvantové číslo - [n] - určuje energii elektronu v atomu a jeho vzdálenost od jádra
n= 1 2 3 4 5 6 7 ….... ~
K L M N O P Q
Kvantová čísla byla zavedena pro jednoznačný popis prostoru v kterém se vyskytuje elektron (Energie, tvar prostoru, umístění v prostoru)
1)Hlavní kvantové číslo - [n] - určuje energii elektronu v atomu a jeho vzdálenost od jádra
n= 1 2 3 4 5 6 7 ….... ~
K L M N O P Q
kapacita orbitalu (vrstvy) 2n2
energie elektronu s rostoucí vzdáleností od jádra roste
elektrony se nacházejí na určitývh energetických hladinách
za určitých podmínek má elektron v atomu nejmenší možnou energii (= základní stav)
dodáním kvanta energie lze atom převést do tzv. Vzbuzeného (excitovaného) stavu
elektron má vyšší energií než základní
2)Vedlejší kvantové číslo - [l] -udává energetické rozdíly vrámci orbitalu - závisí na hlavním kvantovém čísle, spolu s n určuje energii elektronu a rozhoduje o tvaru orbitalu
hodnot - l: 0 - n- 1
n:0 l=0 --- s
n:2 l=0
l= 1 ----p
n:3 l= 0,1,2 -----d
n:4 l= 0,1,2,3 ------ f
3)magnetické kvantové číslo - [m] - určuje nám orientaci oritalu v prostoru, závisí na vedlejším kvantovém čísle aa nabývá hodnot -l, 0, +l
Prostorové možnosti:
s - l=0 m=0 1
p - l=1 m= -1,0, +1 3
d - l=2 m= -2,-1,0,1,2 5
f - l=3 m= -3,-2,-1,0,1,2,3 7
4)spinové kvantové číslo - [s] - s= +1/2, -1/2
-popisuje vnitřní moment hybnosti elektronu
-rotace, vlnění
elektrony se stejným spinem se odpuzují, s opačným se přitahují - elektronový pár
Souborem čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterisovat kterýkolv elektron v obalu atomu
V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná, minimálně se lišší spinem
Znázornění a zápis elektronů v orbitalu
Elektron znázorňujeme (šipka nahoru) 1e-
(šipka nahoru a dolů) 2e- lišící se spinem
Orbitaly znázorňujeme: 1) prostorový tvar
2)pomocí symbbolů 1s1 , 2s1
3)pomocí rámečků (kolik prostorových možností tolik boxíků)
v jednom orbitalu mohou bý pouze dva elektrony (jeden boxík max. Jedna šipka nahoru a jedna šipka dolů = jeden elektronový pár)
Příklady: n=2 l=0 m=0 2s(boxík)
Tvary vám tu kreslit nebudu :D:D
Orbitali, které mají stejné n a l a liší se m jsou degenerované
Pravidla pro zaplňování el. Obaly:
Elektornová konfigurace:
1)Pauliho vylučovací princip - v atomu nemohou existovat elektrony, které by měli všechny 4 kvantová čísla stejná, musí se lišit alespoň spinem, v každém orbitalu mohou být nejvyše dva elektrony
2)Hundovo pravidlo - orbitaly, které mají stejnou energii - mají stejné hlavní číslo a vedlejší lišící se pouze m jsou degenerované - obsazují se nejpve všechny po jendom elektronu se stejným spinem, teprve pak druhým elektronem se spinem opačným
3)Výstavobvý princip
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
Stabilní elektronová konfigurace = elektronový oktet - Např. Neon, když má zcela zeplněné všechny orbitaly
Elektronová konfigurace pomocí vzásného plynu: prostě se používají vzácné plyny - He -2,
Ne - 10, Ar- 18, Kr- 36, Xe - 54,Rn - 86
Konfigurace iontů: (moc to nechápu, ale většinou to vychází tak, že se to zapíše pomocí vzácného plyny jako např. 11Na- se zapíše jako:[He]
Ionizační energie - E
I [Kj/mol] - energie potřebná k tomu, aby atom ze své valenční vrsty (sfér) odstěpil elektron
Elektronová afinita -
A [ Kj/mol] - je energie, která se uvolní při přijetí elektornu do valenční vrstvy atomu
A1- první elektornová afinita
A2 - druhá elektornová afinita
Excitovaný stav atomů - Stav atomů o nejnižší energii se nazývá základní, pohlcením energie se atom dostává do stavu energeticky bohatého neboli tzv. Excitovaného (vybuzeného) - zbytek prostě nejde přepsat :D:D
Elektronová konfigurace pomocí vzásného plynu: prostě se používají vzácné plyny - He -2,
Ne - 10, Ar- 18, Kr- 36, Xe - 54,Rn - 86
Konfigurace iontů: (moc to nechápu, ale většinou to vychází tak, že se to zapíše pomocí vzácného plyny jako např. 11Na- se zapíše jako:[He]
Ionizační energie - E
I [Kj/mol] - energie potřebná k tomu, aby atom ze své valenční vrsty (sfér) odstěpil elektron
Elektronová afinita -
A [ Kj/mol] - je energie, která se uvolní při přijetí elektornu do valenční vrstvy atomu
A1- první elektornová afinita
A2 - druhá elektornová afinita
Excitovaný stav atomů - Stav atomů o nejnižší energii se nazývá základní, pohlcením energie se atom dostává do stavu energeticky bohatého neboli tzv. Excitovaného (vybuzeného) - zbytek prostě nejde přepsat :D:D
Je tu nekde to ucivo z chemie na ktere pisem ve ctvrtek?.....