Tuhle část učiva už mám přepsanou docela dlouho, takže je to jen po model atomu, ale snad vás to některé potěší.
Chemické vzorce
Ø Stechiometrický - empirický vz. - vyjadřuje základní složení sloučeniny z prvků a v jakém poměru jsou atomy prvků zastoupeny.
Ø Molekulový souhrnný vz. - udává skutečný počet atomů v jednotlivé molekule, buď jsou tyto vzorce shodné nebo jsou to jednoduché násobky vzorců stechiometrických vzorců.
Ø Funkční - racionální vz. - např. NH4NO2
Uvádějí funkční skupiny atomů
Uvádějí funkční skupiny atomů
Ø Strukturní (konstituční) vz. - udává strukturu. Udává vzájemné uspořádání atomů v molekule pořadí a způsob jakým jsou atomy v molekule vázany.
Ø Strukturní elektronový vz. - je doplněn o elektronové páry a volné valenční elektrony.
Ø Geometrický (konfigurační) vz- Znázorňuje prostorové uspořádání a vazebné úhly - úhly, které svírají vazby jednotlivých atomů v molekule.
Ø Konfigurační - znázorňuje různá uspořádání molekul. Sloučenin se stejnou konstitucí
Ø Konformační - znázorňuje různá prostorová uspořádání téže sloučeniny v závislosti na vnitřní rotaci její části kolem jednoduché vazby
Základní chemické zákony
Příklad: FeS 1mol - 56g + 32g
Atomová teorie
Historie: Starověké Řecko . Zhruba (450-200let. Př.n.l.)
Demokritos - jako první použil pojem atom a také tvrdil, že atom je nejmenší částice hmoty a je nedělitelná - domníval se, že atom tvoří látky
Epikuros - vycházel z Demokritova učení, jednotlivé atomy mají odlišnou tíži a tvar. Počet atomů je omezený, ale počet látek je neomezený.
Vznik a vývoj atomové teorie
John Dalton - Anglický fyzik, Chemik
Na počátku 19.století vytvořil atomovou teorii (Daltnova atomová teorie):
· Prvky se skládají z velmi malých neviditelných částic - atomů
· Atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi.
· V průběhu chemických dějů se atomy, spojují, oddělují nebo přeskupují při čemž nemohou vznikat nebo zanikat
· Slučováním dvou či více prvků vznikají chemické sloučeniny, slučování probíhá jako spojování celistvých počtů atomů těchto prvků.
Thomsonův model atomu - Kapkový (pudingový)
Atom je koule vyplněná látkou s kladný el. Nábojem, elektrony jsou umístěny uvnitř, kladně nabité látky nepřetržitě kmitají.
Rutherfordův model atomu
Byl žákem Thomsona - oběvil protony
- Usoudil, že atomy mají jádro, které má kladný el. Náboj a připadá na něj téměř celá hmotnost atomu
- V modelu - elektrony obíhají kolem těžkého a velmi malého jádra podobně jako planety obíhají kolem Slunce - Planetární modle atomu
Bohrův modle atomu - 1913- Ve středu armuje jádro s kladným nábojem kolem je záporně nabitý obal s elektrony
- Elektrony se pohybují bez vyzáření energie pouze po určitých dovolených drahách
- Energie může být vyzářena nebo přijata pouze při přechodu elektronu z jedné dráhy an druhou.
- Absence - pohlcení energie
- Emise - vyzáření energie
Kvantově mechanický model atomu -
Je založen na zákonitostech kvantové fyziky (mechanicky)a je to matematický model - Louis de Braglie - rozvedl dualistickou teorii o stavbě atomu - elektrony se chovají za určitých podmínek jako částice (korpuskule) a za určitých podmínek jako vlnění a zaujímají tak určitý prostor v okolí jádra, kde dochází ke skládání vln a tím pádem je tam větší elektronová hustota.
Erwin Schrödinger - použil Broglieho teorii k vytvoření Schrödingerovy rovnice - jejím výsledkem je, že udává hustotu pravděpodobnosti výskytu elektronu, což nazýváme orbital.
Každý orbital je jednoznačně určen třemi kvantovými čísly.
Elektronový obal
Kvantová čísla byla zavedena pro jednoznačný popis prostoru v kterém se vyskytuje elektron (Energie, tvar prostoru, umístění v prostoru)
mě to třeba potěšilo hrozně XD jen jsem se na to koukla a udělalo se mi blbě XD