close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Chemie

11. února 2009 v 17:46 | Vinie |  Chemie
Tuhle část učiva už mám přepsanou docela dlouho, takže je to jen po model atomu, ale snad vás to některé potěší.

Chemické vzorce


Ø Stechiometrický - empirický vz. - vyjadřuje základní složení sloučeniny z prvků a v jakém poměru jsou atomy prvků zastoupeny.

Ø Molekulový souhrnný vz. - udává skutečný počet atomů v jednotlivé molekule, buď jsou tyto vzorce shodné nebo jsou to jednoduché násobky vzorců stechiometrických vzorců.


Ø Funkční - racionální vz. - např. NH4NO2
Uvádějí funkční skupiny atomů

Ø Strukturní (konstituční) vz. - udává strukturu. Udává vzájemné uspořádání atomů v molekule pořadí a způsob jakým jsou atomy v molekule vázany.

Ø Strukturní elektronový vz. - je doplněn o elektronové páry a volné valenční elektrony.

Ø Geometrický (konfigurační) vz- Znázorňuje prostorové uspořádání a vazebné úhly - úhly, které svírají vazby jednotlivých atomů v molekule.

Ø Konfigurační - znázorňuje různá uspořádání molekul. Sloučenin se stejnou konstitucí
Ø Konformační - znázorňuje různá prostorová uspořádání téže sloučeniny v závislosti na vnitřní rotaci její části kolem jednoduché vazby

Základní chemické zákony

* Zákon zachování hmotnosti - Lomonosov - 1748 - Rusko, LAvasier - francouz nezávisle na sobě jej první formulovali : Hmotnosti všech látek do reakce vstupujících je rovna hmostnosti všech reakčních produktů.
* Zákon o zachování energie - Lomonasov - přepracoval po něm Mayer - (1842) - Energii nelze vytvořit ani zničit, může se uvolnit nebo spotřebovat
* 1 a 2 zákon byly sloučeny do jednoho: Zákon zachování hmotnosti a energie - celková hmotnost a energie izolované soustavy se nemění
* Zákon stálých poměrů slučovacích - Hmotnostní poměr prvků dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny. Vytvořili: Proust, Dalton (1799)
Příklad: FeS 1mol - 56g + 32g
* Zákon násobných poměrů slučovacích- Richter (1791), Dlaton (1802) Tvoří-li 2 prvky více podvojných sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku slučujícího se vždy stejným množstvím prvku druhého jsou pro tyto sloučeniny v poměrech, které lze vyjádřit podílem celých malých čísel. Např. N2O - 2:1
* Zákon stálých poměrů objemových - Při stálém tlaku a teplotě jsou objemy plynů vstupujících spolu do reakce, popřípadě též objemy plynných produktů reakce vždy ve stejném poměru, který je možno vyjádřit malými celými čísly. Gay -Lussac (1805)
* Avogadrův zákon - Ve stejných objemech různých plynů a par je za stejného tlaku a teploty stejný počet molekul.

Atomová teorie

Historie: Starověké Řecko . Zhruba (450-200let. Př.n.l.)

Demokritos - jako první použil pojem atom a také tvrdil, že atom je nejmenší částice hmoty a je nedělitelná - domníval se, že atom tvoří látky
Epikuros - vycházel z Demokritova učení, jednotlivé atomy mají odlišnou tíži a tvar. Počet atomů je omezený, ale počet látek je neomezený.
Vznik a vývoj atomové teorie

John Dalton - Anglický fyzik, Chemik
Na počátku 19.století vytvořil atomovou teorii (Daltnova atomová teorie):
· Prvky se skládají z velmi malých neviditelných částic - atomů
· Atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi.
· V průběhu chemických dějů se atomy, spojují, oddělují nebo přeskupují při čemž nemohou vznikat nebo zanikat
· Slučováním dvou či více prvků vznikají chemické sloučeniny, slučování probíhá jako spojování celistvých počtů atomů těchto prvků.

Thomsonův model atomu - Kapkový (pudingový)

Atom je koule vyplněná látkou s kladný el. Nábojem, elektrony jsou umístěny uvnitř, kladně nabité látky nepřetržitě kmitají.

Rutherfordův model atomu

Byl žákem Thomsona - oběvil protony
- Usoudil, že atomy mají jádro, které má kladný el. Náboj a připadá na něj téměř celá hmotnost atomu
- V modelu - elektrony obíhají kolem těžkého a velmi malého jádra podobně jako planety obíhají kolem Slunce - Planetární modle atomu

Bohrův modle atomu - 1913- Ve středu armuje jádro s kladným nábojem kolem je záporně nabitý obal s elektrony
- Elektrony se pohybují bez vyzáření energie pouze po určitých dovolených drahách
- Energie může být vyzářena nebo přijata pouze při přechodu elektronu z jedné dráhy an druhou.
- Absence - pohlcení energie
- Emise - vyzáření energie

Kvantově mechanický model atomu -

Je založen na zákonitostech kvantové fyziky (mechanicky)a je to matematický model - Louis de Braglie - rozvedl dualistickou teorii o stavbě atomu - elektrony se chovají za určitých podmínek jako částice (korpuskule) a za určitých podmínek jako vlnění a zaujímají tak určitý prostor v okolí jádra, kde dochází ke skládání vln a tím pádem je tam větší elektronová hustota.

Erwin Schrödinger - použil Broglieho teorii k vytvoření Schrödingerovy rovnice - jejím výsledkem je, že udává hustotu pravděpodobnosti výskytu elektronu, což nazýváme orbital.
Každý orbital je jednoznačně určen třemi kvantovými čísly.


Elektronový obal

Kvantová čísla byla zavedena pro jednoznačný popis prostoru v kterém se vyskytuje elektron (Energie, tvar prostoru, umístění v prostoru)



 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 Domča Domča | 11. února 2009 v 22:49 | Reagovat

mě to třeba potěšilo hrozně XD jen jsem se na to koukla a udělalo se mi blbě XD

2 terry terry | 12. února 2009 v 10:29 | Reagovat

:-D

3 Dr.Divák Dr.Divák | E-mail | Web | 12. února 2009 v 16:10 | Reagovat

Diky moc... aspoň to nemusím luštit ze sešitu.

4 Renča Renča | 17. února 2009 v 18:34 | Reagovat

Drsnééé

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama